Výpočty z rovnic

Výpočty z rovnic


Př. 1)

Kolik gramů chloridu zinečnatého ZnCl₂
vyrobím z 50 gramů zinku?

Reakce probíhá podle rovnice:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

M(Zn) = 65 g/mol

M(Cl) = 35,5 g/mol

Řešení:

M(ZnCl₂) = 65 + 2·35,5 = 136 g/mol

z 65 g Zn ………….136 g ZnCl₂

z 50 g Zn ………….x g ZnCl₂

x = 50 . 136 : 65

x = 104,62

Z 50 gramů zinku vyrobím 104,62 g ZnCl₂.

(výsledky zaokrouhlit na 2 des. místa)

Př. 2)

Kolik gramů sodíku Na potřebuji k výrobě 12 gramů hydroxidu sodného NaOH?

Reakce probíhá podle rovnice:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

M(Na) = 23 g/mol

M(O) = 16 g/mol

M(H) = 1 g/mol

Řešení:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

2M(NaOH) = 2·40= 80 g/mol!!!!

2M(Na) =2· 23=46 g/mol!!!!

z 46 g Na………….80 g NaOH

z x g Na…… …….12 g NaOH

x = 46 . 12 : 80

x = 6,9

K přípravě 12 gramů hydroxidu sodného potřebuji 6,9 g sodíku..

Př. 3)

Kolik gramů páleného vápna CaO potřebuji k výrobě 100 gramů hašeného vápna Ca(OH)₂?

Reakce probíhá podle rovnice:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

M(Ca) = 40 g/mol

M(O) = 16 g/mol

M(H) = 1 g/mol

Řešení:

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(Ca(OH)₂) = 40 + 2·(16 + 1) = 74 g/mol

z 56 g CaO………….74 g Ca(OH)₂

z x g CaO ………….100 g Ca(OH)₂

x = 56 . 100 : 74

x = 75,68

K přípravě 100 gramů hašeného vápna potřebuji 75,68 g páleného vápna.