Rovnice s textem
1. Reakcí vodíku s kyslíkem vzniká voda.
2H2 + O2 → 2H2O
2. Reakcí kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem draselným vzniká chlorid draselný a voda.
HCl + KOH → KCl + H2O
3. Reakcí vodíku s dusíkem vzniká amoniak.
3H2 + N2 → 2NH3
4. Reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou vzniká vodík a chlorid zinečnatý.
Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2
5. Reakcí sodíku s chlorem vzniká chlorid sodný.
2Na + Cl2 → 2NaCl
6. Reakcí sodíku s vodou vzniká vodík a hydroxid sodný.
2Na + 2H2O → H2 + 2NaOH
7. Železo reaguje s chlorem a vzniká chlorid železitý.
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
8. Hydroxid sodný reaguje se vzdušným oxidem uhličitým, vzniká uhličitan sodný a voda.
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
9. Při hoření prskavky dochází ke slučování železa (případně hliníku) s kyslíkem na oxid železitý (případně hlinitý). Zapiš obě reakce.
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
4Al + 3O2 → 2Al2O3
10. Prostředek proti pálení žáhy obsahuje hydroxid hořečnatý a hydroxid hlinitý. Zapiš reakci jednotlivých hydroxidů s kyselinou chlorovodíkovou (vznikají příslušné chlorid hořečnatý nebo chlorid hlinitý a voda).
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H20
11. Vápenec (uhličitan vápenatý) se teplem rozkládá na oxid vápenatý (pálené vápno) a oxid uhličitý.
CaCO3 → CaO + CO2
12. Pálené vápno (oxid vápenatý) se hasí vodou a vzniká hašené vápno (hydroxid vápenatý).
CaO + H2O → Ca(OH)2
13. Oxid uhličitý se dokazuje vápennou vodou (hydroxid vápenatý). Vzniká uhličitan vápenatý a voda. Obdobná reakce probíhá také při tvrdnutí vápenné malty.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
14. Vápenec ve vaječné skořápce či ulitě dokážu kyselinou chlorovodíkovou. Vzniká oxid uhličitý, voda a chlorid vápenatý.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
15. Peroxid vodíku se rozkládá na vodu a kyslík.
2H2O2 → 2H2O + O2
16. Na vzniku kyselých dešťů se podílí hlavně reakce oxidu siřičitého s vodou za vzniku kyseliny siřičité.
SO2 + H2O → H2SO3
17. Reakcí dusičnanu stříbrného s bromidem sodným vzniká sraženina bromidu stříbrného a dusičnan sodný.
AgNO3 + NaBr → NaNO3 + AgBr
18. Síran měďnatý reaguje s uhličitanem sodným za vzniku modré sraženiny uhličitanu měďnatého a síranu sodného.
CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 ↓ + Na2SO4
19. Sulfid olovnatýa dusičnan sodný vznikají reakcí sulfidu sodného s dusičnanem olovnatým.
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NaNO3
20. Reakcí dusičnanu vápenatého s uhličitanem draselným vzniká nerozpustný uhličitan vápenatý a dusičnan draselný.
Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + 2KNO3
21. Uveď reaktanty, ze kterých připravíš hnojivo dusičnan amonný neutralizací – zapiš chemickou rovnicí.
NH4OH + HNO3 → NH4NO3 + H2O
22. Kyselina fluorovodíková leptá sklo. Reaguje přitom s oxidem křemičitým, který je vázán ve skle a vzniká fluorid křemičitý a voda. Zapiš chemickou rovnicí.
4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O
23. V jednom druhu atmosférického potápěčského obleku se vydechovaný oxid uhličitý zachycuje ve směsi hydroxidu sodného a hydroxidu vápenatého. Kyslík se doplňuje z válců na zádech potápěče. Toto zařízení umožňuje pracovat v hloubce až 300m. Vysvětli chemickými rovnicemi zachycování oxidu uhličitého.
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O
