Kyslík a síra

1. sodík + voda → hydroxid sodný + vodík

Na + H2O  NaOH + H2

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2. vápník + voda → hydroxid vápenatý + vodík

Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

3. oxid vápenatý + voda → hydroxid vápenatý
CaO + H2O → Ca(OH)2

4. hliník + voda → hydroxid hlinitý + vodík
Al + H2O → Al(OH)3 + H2
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

5. kyselina dusičná + oxid fosforečný → kyselina fosforečná + oxid dusičný
HNO3 + P2O5 → HPO3 + N2O5
2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + N2O5

6. chlor + oxid siřičitý + voda → kyselina chlorovodíková + kyselina sírová
Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4

7. kyselina dusičná + oxid siřičitý + voda → oxid dusnatý + kyselina sírová
HNO3 + SO2 + H2O → NO + H2SO4
2HNO3 + 3SO2 + 2H2O → 2NO + 3H2SO4

8. oxid dusičitý + oxid siřičitý + voda → kyselina sírová + oxid dusnatý
NO2 + SO2 + H2O → H2SO4 + NO
NO2 + SO2 + H2O → H2SO4 + NO

9. sulfan + kyselina dusičná → oxid dusnatý + síra + voda
H2S + HNO3 → NO + S + H2O
3H2S + 2HNO3 → 2NO + 3S + 4H2O

10. hydroxid sodný + kyselina chlorovodíková → chlorid sodný + voda

NaOH + HCl → NaCl + H2O

11. chlorid fosforečný + voda  → kyselina trihydrogenfosforečná + kyselina chlorovodíková
PCl5 + H2O  → H3PO4 + HCl
PCl5 + 4 H2O  → H3PO4 + 5 HCl




Výpočty koncentrací

1.
Vypočítejte, kolikaprocentní roztok cukru připravíme, jestliže v 200 g vody rozpustíme 35 g cukru.

100% ..........................235 g roztoku
x% .............................35 g cukru

x = 100.35:235

x = 14,9

Připravíme 14,9 % roztok cukru.


2.
Vypočítejte, kolik gramů hydroxidu sodného je potřeba k přípravě 250 g 24% roztoku.

100% ...........................250 g roztoku
24% ...............................x g hydroxidu sodného

x = 24.250:100

x = 60

Je potřeba 60 g hydroxidu sodného.


3.
Kolik gramů soli musím rozpustit ve 150 g vody k přípravě 28% roztoku?

72% ............................150 g vody
28% ................................x g soli

x = 28.150:72

x = 58,3

Musím rozpustit 58,3 g soli.


4.
Kolikaprocentní roztok manganistanu draselného vznikl rozpuštěním 128 g této soli v 330 g vody?

100% ..........................458 g roztoku
x% ...........................128 g manganistanu draselného

x = 100.128:458

x = 27,9

Připravíme 27,9 % roztok manganistanu draselného.


5.
Vypočítejte, kolik gramů skalice modré je třeba k přípravě 550 g 15% roztoku.

100% ...........................550 g roztoku
15% ...............................x g skalice modré

x = 15.550:100

x = 82,5

Je potřeba 82,5 g skalice modré.


6.
Kolik gramů vody přidám k 22 g cukru,
aby vznikl jeho 15 roztok?

15% ............................22 g cukru
85% ..............................x g vody

x = 85.22:15

x = 124,7

Musím přidat 124,7 g vody

Uhlík a křemík




uhlík + kyslík → oxid uhličitý

C + O2 → CO2

uhlík + kyslík → oxid uhelnatý

C + O2 → CO

2C + O2 → 2CO

křemík + kyslík → oxid křemičitý

Si + O2 → SiO2

oxid křemičitý + fluorovodík → fluorid křemičitý + voda

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

uhličitan vápenatý → oxid vápenatý + oxid uhličitý

CaCO3 → CaO + CO2

uhličitan vápenatý + kyselina chlorovodíková → oxid uhličitý + chlorid vápenatý + voda

CaCO3 + HCl → CO2 + CaCl2 + H2O

CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O

hydroxid vápenatý + oxid uhličitý → uhličitan vápenatý + voda

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

uhličitan vápenatý + kyselina bromovodíková → bromid vápenatý + oxid uhličitý + voda

CaCO3 + HBr → CaBr2 + CO2 + H2O

CaCO3 + 2HBr → CaBr2 + CO2 + H2O

oxid chromitý + křemík → oxid křemičitý + chrom

Cr2O3 + Si → SiO2 + Cr

2Cr2O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Cr

oxid uhelnatý + vodík → methan + voda

CO + H2 → CH4 + H2O

CO + 3H2 → CH4 + H2O

oxid uhličitý + vodík → methan + voda

CO2 + H2 → CH4 + H2O

CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O

methan + kyslík → oxid uhličitý + voda

CH4 + O2 → CO2 + H2O

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

uhličitan vápenatý + oxid uhličitý + voda → hydrogenuhličitan vápenatý

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2




ZÁBÁVNÝ STUDENT PŘI TESTU







sdfds

Rovnice s amoniakem


Rovnice s amoniakem

1)draslík + oxid boritý → oxid draselný + bor
K + B2O3 → K2O + B
6K + B2O3 → 3K2O + 2B
Ukázka prudkosti reakce draslíku

2)dusík + kyslík → oxid dusičný
N2 + O2 → N2O5
2N2 + 5O2 → 2N2O5

3)sodík + kyslík → oxid sodný
Na + O2 → Na2O
4Na + O2 → 2Na2O

4)lithium + chlorid hlinitý → chlorid lithný + hliník
Li + AlCl3 → LiCl + Al 3Li + AlCl3 → 3LiCl + Al

5)vodík + kyslík => voda
H2 + O2 → H2O
2H2 + O2 → 2H2O

6)vodík + chlor → chlorovodík
H2 + Cl2 → HCl
H2 + Cl2 → 2HCl

7)sulfan + chlor → síra + chlorovodík
H2S + Cl2 → S + HCl
H2S + Cl2 → S + 2HCl

8)zinek + kyselina chlorovodíková ® chlorid zinečnatý + vodík
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Zn +2HCl → ZnCl2 + H2

9)vodík + dusík → amoniak
H2 + N2 → NH3
3H2 + N2 → 2NH3

10)amoniak + chlorovodík → chlorid amonný
NH3 + HCl → NH4Cl



11)amoniak + kyslík → dusík + voda
NH3 + O2 → N2 + H2O
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

12)oxid uhelnatý + vodík → methan + voda
CO + H2 → CH4 + H2O
CO + 3H2→ CH4 + H2O

13)oxid uhličitý + vodík → methan + voda
CO2 + H2→ CH4 + H2O
CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O

14)methan + kyslík → oxid uhličitý + voda
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Výpočty z rovnic


Výpočty z rovnic


Př. 1)

Kolik gramů chloridu zinečnatého ZnCl2
vyrobím z 50 gramů zinku?

Reakce probíhá podle rovnice:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

M(Zn) = 65 g/mol

M(Cl) = 35,5 g/mol

Řešení:

M(ZnCl2) = 65 + 2·35,5 = 136 g/mol

z 65 g Zn ………….136 g ZnCl2

z 50 g Zn ………….x g ZnCl2

x = 50 . 136 : 65

x = 104,62

Z 50 gramů zinku vyrobím 104,62 g ZnCl2.

(výsledky zaokrouhlit na 2 des. místa)


Př. 2)

Kolik gramů sodíku Na potřebuji k výrobě 12 gramů hydroxidu sodného NaOH?

Reakce probíhá podle rovnice:



2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

M(Na) = 23 g/mol

M(O) = 16 g/mol

M(H) = 1 g/mol

Řešení:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

2M(NaOH) = 2·40= 80 g/mol!!!!

2M(Na) =2· 23=46 g/mol!!!!

z 46 g Na………….80 g NaOH

z x g Na…… …….12 g NaOH

x = 46 . 12 : 80

x = 6,9

K přípravě 12 gramů hydroxidu sodného potřebuji 6,9 g sodíku..


Př. 3)

Kolik gramů páleného vápna CaO potřebuji k výrobě 100 gramů hašeného vápna Ca(OH)2?

Reakce probíhá podle rovnice:

CaO + H2O → Ca(OH)2

M(Ca) = 40 g/mol

M(O) = 16 g/mol

M(H) = 1 g/mol

Řešení:

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(Ca(OH)2) = 40 + 2·(16 + 1) = 74 g/mol

z 56 g CaO………….74 g Ca(OH)2

z x g CaO ………….100 g Ca(OH)2

x = 56 . 100 : 74

x = 75,68

K přípravě 100 gramů hašeného vápna potřebuji 75,68 g páleného vápna.


Rovnice s kovy


Rovnice s kovy


1. oxid železitý + hliník → oxid hlinitý + železo
Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe


2. oxid chromitý + hliník → oxid hlinitý + chrom
Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

3. oxid chromitý + křemík → oxid křemičitý + chrom
Cr2O3 + Si → SiO2 + Cr
2Cr2O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Cr

4. železo + chlor → chlorid železitý
Fe + Cl2 → FeCl3
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

5. železo + síra → sulfid železnatý
Fe + S → FeS

6. sulfid železnatý + kyselina chlorovodíková → sulfan + chlorid železnatý
FeS + HCl → H2S + FeCl2
FeS + 2HCl → H2S + FeCl2

7. sulfid olovnatý + kyslík → oxid olovnatý + oxid siřičitý
PbS + O2 → PbO + SO 2
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO 2

8. oxid měďnatý + vodík → měď + voda
CuO + H2 → Cu + H2O

9. oxid měďnatý + amoniak → měď + voda + dusík
CuO + NH3 → Cu + H2O + N2
3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2

10. zinek + síra → sulfid zinečnatý
Zn + S → ZnS

11. oxid zinečnatý + kyselina chlorovodíková → chlorid zinečnatý + voda
ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

12. oxid stříbrný → stříbro + kyslík
Ag2O → Ag + O2
2Ag2O → 4Ag + O2

13. sulfid zinečnatý + kyslík → oxid zinečnatý + oxid siřičitý
ZnS + O2 → ZnO + SO 2
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO 2

14. oxid rtuťnatý → rtuť + kyslík
HgO → Hg + O2
2HgO → 2Hg + O2

15. kyselina chlorovodíková + oxid manganičitý → chlor + chlorid manganatý + voda
HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O
4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 +2H2O



Kyslíkaté kyseliny

Kyslíkaté kyseliny


1. kyselina chlorečná HClO3
2. kyselina dusičná HNO3
3. kyselina dusitá HNO2
4. kyselina bromistá HBrO4
5. kyselina bromičná HBrO3
6. kyselina bromná HBrO
7. kyselina chloristá HClO4
8. kyselina chloritá HClO2
9. kyselina chlorná HClO
10. kyselina boritá HBO2
11. kyselina fosforečná HPO3
12. kyselina jodičná HIO3
13. kyselina jodistá HIO4
14. kyselina manganistá HMnO4
15. kyselina uhličitá H2CO3
16. kyselina křemičitá H2SiO3
17. kyselina siřičitá H2SO3
18. kyselina sírová H2SO4
19. kyselina chromová H2CrO4
20. kyselina wolframová H2WO4
21. kyselina telluričitá H2TeO3
22. kyselina molybdenová H2MoO4
23. kyselina selenová H2SeO4
24. kyselina olovnatá H2PbO2
25. kyselina osmičelá H2OsO5
26. kyselina trihydrogenfosforečná H3PO4

27. kyselina trihydrogenboritá H3BO3
28. kyselina trihydrogenfosforitá H3PO3
29. kyselina dihydrogensiřičitá H2SO3

Napiš pomocí vzorců

Napiš pomocí vzorcůNapiš značky:
1. sodík
2. chlor
3. draslík
4. uhlík
5. hliník
6. hořčík
7. křemík
8. fosfor
9. brom
10. fluor
11. bor
12. dusík
13. vápník
14. vodík
15. argon

Napiš názvy
1. Al
2. N
3. F
4. B
5. Mg
6. Na
7. Be
8. K
9. C
10. Si
11. P
12. Ne
13. Ar
14. He
15. H

Napiš pomocí vzorců:
1. chlorid sodný
NaCl
2. fluorid draselný
KF
3. chlorid draselný
KCl
4. bromid draselný
KBr
5. oxid uhelnatý
CO
6. oxid sírový
SO3
7. oxid boritý
B2O3
8. oxid hořečnatý
MgO
9. oxid křemičitý
SiO2
10. oxid uhličitý
CO2
11. oxid dusičitý
NO2
12. oxid fosforečný
P2O5
13. oxid dusnatý
NO
14. oxid siřičitý
SO2
15. oxid hlinitý
Al2O3


Napiš názvy sloučenin
1. CO2
oxid uhličitý
2. NaF
fluorid sodný
3. SiO2
oxid křemičitý
4. PCl5
chlorid fosforečný
5. B2O3
oxid boritý
6. KCl
chlorid draselný
7. NO2
oxid dusičitý
8. AlCl3
chlorid hlinitý
9. MgO
oxid hořečnatý
10. NO
oxid dusnatý
11. SO3
oxid sírový
12. CO
oxid uhelnatý
13. SF6
fluorid sírový
14. BeCl2
chlorid beryllnatý
15. P4O10
oxid fosforečný


1. sodík + chlor → chlorid sodný
Na + Cl → NaCl
2Na + Cl2 → 2NaCl
2. chlor + bromid draselný → chlorid draselný + brom
Cl + KBr → KCl + Br
Cl2 +2KBr → 2KCl + Br2
3. voda + uhlík → oxid uhelnatý + vodík
H2O + C → CO + H
H2O + C → CO + H2
4. oxid uhelnatý + voda → oxid uhličitý + vodík
CO + H2O → CO2 + H
CO + H2O → CO2 + H2
5. oxid boritý + hořčík → bor + oxid hořečnatý
B2O3 + Mg → B + MgO
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
6. hliník + kyslík → oxid hlinitý
Al + O → Al2O3
4Al + 3O2 → 2 Al2O3
7. oxid hlinitý + uhlík + chlor → chlorid hlinitý + oxid uhelnatý
Al2O3 + C + Cl → AlCl3 +CO
Al2O3 + 3C + 3Cl2 → 2AlCl3 + 3CO
8. uhlík + kyslík → oxid uhelnatý
C + O → CO
2C + O2 → 2CO
9. oxid křemičitý + uhlík → křemík + oxid uhelnatý
SiO2 + C → Si + CO
SiO2 + 2C → Si + 2CO
10. chlorid draselný + fluor → chlor + fluorid draselný
KCl + F → Cl + KF
2KCl + F2 → Cl2 + 2KF
11. křemík + voda → oxid křemičitý + vodík
Si + H2O → SiO2 + H
Si + 2H2O → SiO2 + 2H2
12. oxid dusnatý + kyslík → oxid dusičitý
NO + O → NO2
2NO + O2 → 2NO2
13. draslík + chlor → chlorid draselný
K + Cl → KCl
2K + Cl2 → 2KCl
14. síra + kyslík → oxid siřičitý
S + O2 → SO2

15. oxid siřičitý + uhlík → síra + oxid uhličitý
SO2 + C → S + CO2
SO2 + C → S + CO2
16. oxid siřičitý + kyslík → oxid sírový
SO2 + O → SO3
2SO2 + O2 → 2SO3
17. oxid dusnatý + kyslík → oxid dusičitý
NO + O → NO2
2NO + O2 → 2NO2
18. fosfor + kyslík → oxid fosforečný
P + O → P2O5
-->
4P + 5O2 → 2P2O5



Kyslík + oxidy


rovnice kyslík + oxidy
1. vodík + kyslík → voda
H2 + O2 → H2O
2 H2 + O2 → 2 H2O

2. sodík + kyslík → oxid sodný
Na + O2 → Na2O
4 Na + O2 → 2 Na2O



3. hořčík + kyslík → oxid hořečnatý
Mg + O2 → MgO
2 Mg + O2 → 2 MgO

4. hliník + kyslík → oxid hlinitý
Al + O2 → Al2O3
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

5. uhlík + kyslík → oxid uhličitý
C + O2 → CO2
C + O2 → CO2

6. uhlík + kyslík → oxid uhelnatý
C + O2 → CO
2 C + O2 → 2 CO

7. křemík + kyslík → oxid křemičitý
Si + O2 → SiO2
Si + O2 → SiO2

8. fosfor + kyslík → oxid fosforečný
P + O2 → P2O5
4 P + 5 O2 → 2 P2O5

9. síra + kyslík → oxid siřičitý
S + O2 → SO2
S + O2 → SO2

10. železo + kyslík → oxid železitý
Fe + O2 → Fe2O3
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

11. měď + kyslík → oxid měďnatý
Cu + O2 → CuO
2 Cu + O2 → 2 CuO

Soli kyslíkatých kyselin



Soli kyslíkatých kyselin






Rovnice - síran a uhličitan


Rovnice - síran a uhličitan

1 zinek + kyselina sírová → síran zinečnatý + vodík
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

2 uhličitan vápenatý → oxid vápenatý + oxid uhličitý
CaCO3 → CaO + CO2
CaCO3 → CaO + CO2

3 uhličitan vápenatý + kyselina chlorovodíková →
oxid uhličitý + chlorid vápenatý + voda
CaCO3 + HCl → CO2 + CaCl2 + H2O
CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O

4 hydroxid vápenatý + oxid uhličitý → uhličitan vápenatý + voda
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

5 hořčík + kyselina sírová → síran hořečnatý + vodík
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

6 hydroxid hlinitý + kyselina sírová → síran hlinitý + voda
Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

7 hliník + kyselina sírová → síran hlinitý + vodík
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

8 oxid zinečnatý + kyselina sírová → síran zinečnatý + voda
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

9 síran železitý → oxid železitý + oxid sírový
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + SO3
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3

10 měď + kyselina sírová → síran měďnatý + voda + oxid siřičitý
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2

11 sulfid železnatý + kyselina chlorovodíková → sulfan + chlorid železnatý
FeS + HCl → H2S + FeCl2
FeS + 2HCl → H2S + FeCl2

12 zinek + síra → sulfid zinečnatý
Zn + S → ZnS
Zn + S → ZnS

13 zinek + síran měďnatý → síran zinečnatý + měď
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

14 fluorid vápenatý + kyselina sírová →
síran vápenatý + kyselina fluorovodíková
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF

15 uhličitan vápenatý + kyselina bromovodíková →
bromid vápenatý + oxid uhličitý + voda
CaCO3 + HBr → CaBr2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2HBr → CaBr2 + CO2 + H2O



Rovnice s textem


Rovnice s textem


1. Reakcí vodíku s kyslíkem vzniká voda.

2H2 + O2 → 2H2O

2. Reakcí kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem draselným vzniká chlorid draselný a voda.

HCl + KOH → KCl + H2O

3. Reakcí vodíku s dusíkem vzniká amoniak.

3H2 + N2 → 2NH3

4. Reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou vzniká vodík a chlorid zinečnatý.

Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2

5. Reakcí sodíku s chlorem vzniká chlorid sodný.

2Na + Cl2 → 2NaCl

6. Reakcí sodíku s vodou vzniká vodík a hydroxid sodný.

2Na + 2H2O → H2 + 2NaOH

7. Železo reaguje s chlorem a vzniká chlorid železitý.

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

8. Hydroxid sodný reaguje se vzdušným oxidem uhličitým, vzniká uhličitan sodný a voda.

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

9. Při hoření prskavky dochází ke slučování železa (případně hliníku) s kyslíkem na oxid železitý (případně hlinitý). Zapiš obě reakce.

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

4Al + 3O2 → 2Al2O3

10. Prostředek proti pálení žáhy obsahuje hydroxid hořečnatý a hydroxid hlinitý. Zapiš reakci jednotlivých hydroxidů s kyselinou chlorovodíkovou (vznikají příslušné chlorid hořečnatý nebo chlorid hlinitý a voda).

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H20

11. Vápenec (uhličitan vápenatý) se teplem rozkládá na oxid vápenatý (pálené vápno) a oxid uhličitý.

CaCO3 → CaO + CO2

12. Pálené vápno (oxid vápenatý) se hasí vodou a vzniká hašené vápno (hydroxid vápenatý).

CaO + H2O → Ca(OH)2

13. Oxid uhličitý se dokazuje vápennou vodou (hydroxid vápenatý). Vzniká uhličitan vápenatý a voda. Obdobná reakce probíhá také při tvrdnutí vápenné malty.

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

14. Vápenec ve vaječné skořápce či ulitě dokážu kyselinou chlorovodíkovou. Vzniká oxid uhličitý, voda a chlorid vápenatý.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

15. Peroxid vodíku se rozkládá na vodu a kyslík.

2H2O2 → 2H2O + O2

16. Na vzniku kyselých dešťů se podílí hlavně reakce oxidu siřičitého s vodou za vzniku kyseliny siřičité.

SO2 + H2O → H2SO3

17. Reakcí dusičnanu stříbrného s bromidem sodným vzniká sraženina bromidu stříbrného a dusičnan sodný.

AgNO3 + NaBr → NaNO3 + AgBr

18. Síran měďnatý reaguje s uhličitanem sodným za vzniku modré sraženiny uhličitanu měďnatého a síranu sodného.

CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 ↓ + Na2SO4

19. Sulfid olovnatýa dusičnan sodný vznikají reakcí sulfidu sodného s dusičnanem olovnatým.

Na2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NaNO3

20. Reakcí dusičnanu vápenatého s uhličitanem draselným vzniká nerozpustný uhličitan vápenatý a dusičnan draselný.

Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + 2KNO3

21. Uveď reaktanty, ze kterých připravíš hnojivo dusičnan amonný neutralizací – zapiš chemickou rovnicí.

NH4OH + HNO3 → NH4NO3 + H2O

22. Kyselina fluorovodíková leptá sklo. Reaguje přitom s oxidem křemičitým, který je vázán ve skle a vzniká fluorid křemičitý a voda. Zapiš chemickou rovnicí.

4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O

23. V jednom druhu atmosférického potápěčského obleku se vydechovaný oxid uhličitý zachycuje ve směsi hydroxidu sodného a hydroxidu vápenatého. Kyslík se doplňuje z válců na zádech potápěče. Toto zařízení umožňuje pracovat v hloubce až 300m. Vysvětli chemickými rovnicemi zachycování oxidu uhličitého.

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O

Přihlásit se k odběru: Příspěvky (Atom)