chemie 1. ročník

Kyslík a síra

1. sodík + voda → hydroxid sodný + vodík

Na + H2O NaOH + H2

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2. vápník + voda → hydroxid vápenatý + vodík

Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

3. oxid vápenatý + voda → hydroxid vápenatý
CaO + H2O → Ca(OH)2

4. hliník + voda → hydroxid hlinitý + vodík
Al + H2O → Al(OH)3 + H2
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

5. kyselina dusičná + oxid fosforečný → kyselina fosforečná + oxid dusičný
HNO3 + P2O5 → HPO3 + N2O5
2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + N2O5

6. chlor + oxid siřičitý + voda → kyselina chlorovodíková + kyselina sírová
Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4

7. kyselina dusičná + oxid siřičitý + voda → oxid dusnatý + kyselina sírová
HNO3 + SO2 + H2O → NO + H2SO4
2HNO3 + 3SO2 + 2H2O → 2NO + 3H2SO4

8. oxid dusičitý + oxid siřičitý + voda → kyselina sírová + oxid dusnatý
NO2 + SO2 + H2O → H2SO4 + NO
NO2 + SO2 + H2O → H2SO4 + NO

9. sulfan + kyselina dusičná → oxid dusnatý + síra + voda
H2S + HNO3 → NO + S + H2O
3H2S + 2HNO3 → 2NO + 3S + 4H2O

10. hydroxid sodný + kyselina chlorovodíková → chlorid sodný + voda

NaOH + HCl → NaCl + H2O

11. chlorid fosforečný + voda → kyselina trihydrogenfosforečná + kyselina chlorovodíková
PCl5 + H2O → H3PO4 + HCl
PCl5 + 4 H2O → H3PO4 + 5 HCl

Výpočty koncentrací

1.
Vypočítejte, kolikaprocentní roztok cukru připravíme, jestliže v 200 g vody rozpustíme 35 g cukru.

100% ..........................235 g roztoku
x% .............................35 g cukru

x = 100.35:235

x = 14,9

Připravíme 14,9 % roztok cukru.

2.
Vypočítejte, kolik gramů hydroxidu sodného je potřeba k přípravě 250 g 24% roztoku.

100% ...........................250 g roztoku
24% ...............................x g hydroxidu sodného

x = 24.250:100

x = 60

Je potřeba 60 g hydroxidu sodného.

3.
Kolik gramů soli musím rozpustit ve 150 g vody k přípravě 28% roztoku?

72% ............................150 g vody
28% ................................x g soli

x = 28.150:72

x = 58,3

Musím rozpustit 58,3 g soli.

4.
Kolikaprocentní roztok manganistanu draselného vznikl rozpuštěním 128 g této soli v 330 g vody?

100% ..........................458 g roztoku
x% ...........................128 g manganistanu draselného

x = 100.128:458

x = 27,9

Připravíme 27,9 % roztok manganistanu draselného.

5.
Vypočítejte, kolik gramů skalice modré je třeba k přípravě 550 g 15% roztoku.

100% ...........................550 g roztoku
15% ...............................x g skalice modré

x = 15.550:100

x = 82,5

Je potřeba 82,5 g skalice modré.

6.
Kolik gramů vody přidám k 22 g cukru,
aby vznikl jeho 15 roztok?

15% ............................22 g cukru
85% ..............................x g vody

x = 85.22:15

x = 124,7

Musím přidat 124,7 g vody

Uhlík a křemík

uhlík + kyslík → oxid uhličitý

C + O₂ → CO₂

uhlík + kyslík → oxid uhelnatý

C + O₂ → CO

2C + O₂ → 2CO

křemík + kyslík → oxid křemičitý

Si + O₂ → SiO₂

oxid křemičitý + fluorovodík → fluorid křemičitý + voda

SiO₂+ 4HF → SiF₄+ 2H₂O

uhličitan vápenatý → oxid vápenatý + oxid uhličitý

CaCO₃ → CaO + CO₂

uhličitan vápenatý + kyselina chlorovodíková → oxid uhličitý + chlorid vápenatý + voda

CaCO₃ + HCl → CO₂ + CaCl₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CO₂ + CaCl₂ + H₂O

hydroxid vápenatý + oxid uhličitý → uhličitan vápenatý + voda

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

uhličitan vápenatý + kyselina bromovodíková → bromid vápenatý + oxid uhličitý + voda

CaCO₃ + HBr → CaBr₂ + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HBr → CaBr₂ + CO₂ + H₂O

oxid chromitý + křemík → oxid křemičitý + chrom

Cr₂O₃+ Si → SiO₂ + Cr

2Cr₂O₃+ 3Si → 3SiO₂ + 4Cr

oxid uhelnatý + vodík → methan + voda

CO + H₂ → CH₄ + H₂O

CO + 3H₂ → CH₄ + H₂O

oxid uhličitý + vodík → methan + voda

CO₂ + H₂ → CH₄ + H₂O

CO₂ + 4H₂ → CH₄ + 2H₂O

methan + kyslík → oxid uhličitý + voda

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

uhličitan vápenatý + oxid uhličitý + voda → hydrogenuhličitan vápenatý

CaCO₃ + CO₂+ H₂O → Ca(HCO₃)₂

_{ZÁBÁVNÝ STUDENT PŘI TESTU}

_sdfds

Rovnice s amoniakem

Rovnice s amoniakem

1)draslík + oxid boritý → oxid draselný + bor
K + B₂O₃ → K₂O + B
6K + B₂O₃ → 3K₂O + 2B
Ukázka prudkosti reakce draslíku

2)dusík + kyslík → oxid dusičný
N₂ + O₂ → N₂O₅
2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅

3)sodík + kyslík → oxid sodný
Na + O₂ → Na₂O
4Na + O₂ → 2Na₂O

4)lithium + chlorid hlinitý → chlorid lithný + hliník
Li + AlCl₃ → LiCl + Al 3Li + AlCl₃ → 3LiCl + Al

5)vodík + kyslík => voda
H₂ + O₂ → H₂O
2H₂ + O₂ → 2H₂O

6)vodík + chlor → chlorovodík
H₂ + Cl₂ → HCl
H₂ + Cl₂ → 2HCl

7)sulfan + chlor → síra + chlorovodík
H₂S + Cl₂ → S + HCl
H₂S + Cl₂ → S + 2HCl

8)zinek + kyselina chlorovodíková ® chlorid zinečnatý + vodík
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
Zn +2HCl → ZnCl₂ + H₂

9)vodík + dusík → amoniak
H₂ + N₂ → NH₃
3H₂ + N₂ → 2NH₃

10)amoniak + chlorovodík → chlorid amonný
NH₃ + HCl → NH₄Cl

11)amoniak + kyslík → dusík + voda
NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O
4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

12)oxid uhelnatý + vodík → methan + voda
CO + H₂ → CH₄ + H₂O
CO + 3H₂→ CH₄ + H₂O

13)oxid uhličitý + vodík → methan + voda
CO₂ + H₂→ CH₄ + H₂O
CO₂ + 4H₂ → CH₄ + 2H₂O

14)methan + kyslík → oxid uhličitý + voda
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Výpočty z rovnic

Výpočty z rovnic

Př. 1)

Kolik gramů chloridu zinečnatého ZnCl₂
vyrobím z 50 gramů zinku?

Reakce probíhá podle rovnice:

Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂

M(Zn) = 65 g/mol

M(Cl) = 35,5 g/mol

Řešení:

M(ZnCl₂) = 65 + 2·35,5 = 136 g/mol

z 65 g Zn ………….136 g ZnCl₂

z 50 g Zn ………….x g ZnCl₂

x = 50 . 136 : 65

x = 104,62

Z 50 gramů zinku vyrobím 104,62 g ZnCl₂.

(výsledky zaokrouhlit na 2 des. místa)

Př. 2)

Kolik gramů sodíku Na potřebuji k výrobě 12 gramů hydroxidu sodného NaOH?

Reakce probíhá podle rovnice:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

M(Na) = 23 g/mol

M(O) = 16 g/mol

M(H) = 1 g/mol

Řešení:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

2M(NaOH) = 2·40= 80 g/mol!!!!

2M(Na) =2· 23=46 g/mol!!!!

z 46 g Na………….80 g NaOH

z x g Na…… …….12 g NaOH

x = 46 . 12 : 80

x = 6,9

K přípravě 12 gramů hydroxidu sodného potřebuji 6,9 g sodíku..

Př. 3)

Kolik gramů páleného vápna CaO potřebuji k výrobě 100 gramů hašeného vápna Ca(OH)₂?

Reakce probíhá podle rovnice:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

M(Ca) = 40 g/mol

M(O) = 16 g/mol

M(H) = 1 g/mol

Řešení:

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(Ca(OH)₂) = 40 + 2·(16 + 1) = 74 g/mol

z 56 g CaO………….74 g Ca(OH)₂

z x g CaO ………….100 g Ca(OH)₂

x = 56 . 100 : 74

x = 75,68

K přípravě 100 gramů hašeného vápna potřebuji 75,68 g páleného vápna.

Rovnice s kovy

Rovnice s kovy

1. oxid železitý + hliník → oxid hlinitý + železo
Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

2. oxid chromitý + hliník → oxid hlinitý + chrom
Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

3. oxid chromitý + křemík → oxid křemičitý + chrom
Cr2O3 + Si → SiO2 + Cr
2Cr2O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Cr

4. železo + chlor → chlorid železitý
Fe + Cl2 → FeCl3
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

5. železo + síra → sulfid železnatý
Fe + S → FeS

6. sulfid železnatý + kyselina chlorovodíková → sulfan + chlorid železnatý
FeS + HCl → H2S + FeCl2
FeS + 2HCl → H2S + FeCl2

7. sulfid olovnatý + kyslík → oxid olovnatý + oxid siřičitý
PbS + O2 → PbO + SO 2
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO 2

8. oxid měďnatý + vodík → měď + voda
CuO + H2 → Cu + H2O

9. oxid měďnatý + amoniak → měď + voda + dusík
CuO + NH3 → Cu + H2O + N2
3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2

10. zinek + síra → sulfid zinečnatý
Zn + S → ZnS

11. oxid zinečnatý + kyselina chlorovodíková → chlorid zinečnatý + voda
ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

12. oxid stříbrný → stříbro + kyslík
Ag2O → Ag + O2
2Ag2O → 4Ag + O2

13. sulfid zinečnatý + kyslík → oxid zinečnatý + oxid siřičitý
ZnS + O2 → ZnO + SO 2
2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO 2

14. oxid rtuťnatý → rtuť + kyslík
HgO → Hg + O2
2HgO → 2Hg + O2

15. kyselina chlorovodíková + oxid manganičitý → chlor + chlorid manganatý + voda
HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O
4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 +2H2O

Kyslíkaté kyseliny

1. kyselina chlorečná HClO3
2. kyselina dusičná HNO3
3. kyselina dusitá HNO2
4. kyselina bromistá HBrO4
5. kyselina bromičná HBrO3
6. kyselina bromná HBrO
7. kyselina chloristá HClO4
8. kyselina chloritá HClO2
9. kyselina chlorná HClO
10. kyselina boritá HBO2
11. kyselina fosforečná HPO3
12. kyselina jodičná HIO3
13. kyselina jodistá HIO4
14. kyselina manganistá HMnO4
15. kyselina uhličitá H2CO3
16. kyselina křemičitá H2SiO3
17. kyselina siřičitá H2SO3
18. kyselina sírová H2SO4
19. kyselina chromová H2CrO4
20. kyselina wolframová H2WO4
21. kyselina telluričitá H2TeO3
22. kyselina molybdenová H2MoO4
23. kyselina selenová H2SeO4
24. kyselina olovnatá H2PbO2
25. kyselina osmičelá H2OsO5
26. kyselina trihydrogenfosforečná H3PO4

27. kyselina trihydrogenboritá H3BO3
28. kyselina trihydrogenfosforitá H3PO3
29. kyselina dihydrogensiřičitá H2SO3

Archiv blogu