Obrázek můžete zvětšit poklepáním myší...
Kyslík a síra
1. sodík + voda → hydroxid sodný + vodík
Na + H2O NaOH + H2
2. vápník + voda → hydroxid vápenatý + vodík
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
3. oxid vápenatý + voda → hydroxid vápenatý
CaO + H2O → Ca(OH)2
4. hliník + voda → hydroxid hlinitý + vodík
Al + H2O → Al(OH)3 + H2
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
5. kyselina dusičná + oxid fosforečný → kyselina fosforečná + oxid dusičný
HNO3 + P2O5 → HPO3 + N2O5
2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + N2O5
6. chlor + oxid siřičitý + voda → kyselina chlorovodíková + kyselina sírová
Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
7. kyselina dusičná + oxid siřičitý + voda → oxid dusnatý + kyselina sírová
HNO3 + SO2 + H2O → NO + H2SO4
2HNO3 + 3SO2 + 2H2O → 2NO + 3H2SO4
8. oxid dusičitý + oxid siřičitý + voda → kyselina sírová + oxid dusnatý
NO2 + SO2 + H2O → H2SO4 + NO
NO2 + SO2 + H2O → H2SO4 + NO
9. sulfan + kyselina dusičná → oxid dusnatý + síra + voda
H2S + HNO3 → NO + S + H2O
3H2S + 2HNO3 → 2NO + 3S + 4H2O
10. hydroxid sodný + kyselina chlorovodíková → chlorid sodný + voda
NaOH + HCl → NaCl + H2O
11. chlorid fosforečný + voda → kyselina trihydrogenfosforečná + kyselina chlorovodíková
PCl5 + H2O → H3PO4 + HCl
PCl5 + 4 H2O → H3PO4 + 5 HCl
Výpočty koncentrací
1.
Vypočítejte, kolikaprocentní roztok cukru připravíme, jestliže v 200 g vody rozpustíme 35 g cukru.
100% ..........................235 g roztoku
x% .............................35 g cukru
x = 100.35:235
x = 14,9
Připravíme 14,9 % roztok cukru.
2.
Vypočítejte, kolik gramů hydroxidu sodného je potřeba k přípravě 250 g 24% roztoku.
100% ...........................250 g roztoku
24% ...............................x g hydroxidu sodného
x = 24.250:100
x = 60
Je potřeba 60 g hydroxidu sodného.
3.
Kolik gramů soli musím rozpustit ve 150 g vody k přípravě 28% roztoku?
72% ............................150 g vody
28% ................................x g soli
x = 28.150:72
x = 58,3
Musím rozpustit 58,3 g soli.
4.
Kolikaprocentní roztok manganistanu draselného vznikl rozpuštěním 128 g této soli v 330 g vody?
100% ..........................458 g roztoku
x% ...........................128 g manganistanu draselného
x = 100.128:458
x = 27,9
Připravíme 27,9 % roztok manganistanu draselného.
5.
Vypočítejte, kolik gramů skalice modré je třeba k přípravě 550 g 15% roztoku.
100% ...........................550 g roztoku
15% ...............................x g skalice modré
x = 15.550:100
x = 82,5
Je potřeba 82,5 g skalice modré.
6.
Kolik gramů vody přidám k 22 g cukru,
aby vznikl jeho 15 roztok?
15% ............................22 g cukru
85% ..............................x g vody
x = 85.22:15
x = 124,7
Musím přidat 124,7 g vody
Vypočítejte, kolikaprocentní roztok cukru připravíme, jestliže v 200 g vody rozpustíme 35 g cukru.
100% ..........................235 g roztoku
x% .............................35 g cukru
x = 100.35:235
x = 14,9
Připravíme 14,9 % roztok cukru.
2.
Vypočítejte, kolik gramů hydroxidu sodného je potřeba k přípravě 250 g 24% roztoku.
100% ...........................250 g roztoku
24% ...............................x g hydroxidu sodného
x = 24.250:100
x = 60
Je potřeba 60 g hydroxidu sodného.
3.
Kolik gramů soli musím rozpustit ve 150 g vody k přípravě 28% roztoku?
72% ............................150 g vody
28% ................................x g soli
x = 28.150:72
x = 58,3
Musím rozpustit 58,3 g soli.
4.
Kolikaprocentní roztok manganistanu draselného vznikl rozpuštěním 128 g této soli v 330 g vody?
100% ..........................458 g roztoku
x% ...........................128 g manganistanu draselného
x = 100.128:458
x = 27,9
Připravíme 27,9 % roztok manganistanu draselného.
5.
Vypočítejte, kolik gramů skalice modré je třeba k přípravě 550 g 15% roztoku.
100% ...........................550 g roztoku
15% ...............................x g skalice modré
x = 15.550:100
x = 82,5
Je potřeba 82,5 g skalice modré.
6.
Kolik gramů vody přidám k 22 g cukru,
aby vznikl jeho 15 roztok?
15% ............................22 g cukru
85% ..............................x g vody
x = 85.22:15
x = 124,7
Musím přidat 124,7 g vody
Uhlík a křemík
| uhlík + kyslík → oxid uhličitý C + O2 → CO2 |
| uhlík + kyslík → oxid uhelnatý C + O2 → CO 2C + O2 → 2CO |
| křemík + kyslík → oxid křemičitý Si + O2 → SiO2 |
| oxid křemičitý + fluorovodík → fluorid křemičitý + voda SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O |
| uhličitan vápenatý → oxid vápenatý + oxid uhličitý CaCO3 → CaO + CO2 |
| uhličitan vápenatý + kyselina chlorovodíková → oxid uhličitý + chlorid vápenatý + voda CaCO3 + HCl → CO2 + CaCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O |
| hydroxid vápenatý + oxid uhličitý → uhličitan vápenatý + voda Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O |
| uhličitan vápenatý + kyselina bromovodíková → bromid vápenatý + oxid uhličitý + voda CaCO3 + HBr → CaBr2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HBr → CaBr2 + CO2 + H2O |
| oxid chromitý + křemík → oxid křemičitý + chrom Cr2O3 + Si → SiO2 + Cr 2Cr2O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Cr |
| oxid uhelnatý + vodík → methan + voda CO + H2 → CH4 + H2O CO + 3H2 → CH4 + H2O |
| oxid uhličitý + vodík → methan + voda CO2 + H2 → CH4 + H2O CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O |
| methan + kyslík → oxid uhličitý + voda CH4 + O2 → CO2 + H2O CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O |
| uhličitan vápenatý + oxid uhličitý + voda → hydrogenuhličitan vápenatý CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ZÁBÁVNÝ STUDENT PŘI TESTU sdfds |
Rovnice s amoniakem
Rovnice s amoniakem
1)draslík + oxid boritý → oxid draselný + bor
K + B2O3 → K2O + B
6K + B2O3 → 3K2O + 2B
Ukázka prudkosti reakce draslíku
2)dusík + kyslík → oxid dusičný
N2 + O2 → N2O5
2N2 + 5O2 → 2N2O5
3)sodík + kyslík → oxid sodný
Na + O2 → Na2O
4Na + O2 → 2Na2O
4)lithium + chlorid hlinitý → chlorid lithný + hliník
Li + AlCl3 → LiCl + Al
5)vodík + kyslík => voda
H2 + O2 → H2O
2H2 + O2 → 2H2O
6)vodík + chlor → chlorovodík
H2 + Cl2 → HCl
H2 + Cl2 → 2HCl
7)sulfan + chlor → síra + chlorovodík
H2S + Cl2 → S + HCl
H2S + Cl2 → S + 2HCl
8)zinek + kyselina chlorovodíková ® chlorid zinečnatý + vodík
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Zn +2HCl → ZnCl2 + H2
9)vodík + dusík → amoniak
H2 + N2 → NH3
3H2 + N2 → 2NH3
10)amoniak + chlorovodík → chlorid amonný
NH3 + HCl → NH4Cl
11)amoniak + kyslík → dusík + voda
NH3 + O2 → N2 + H2O
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
12)oxid uhelnatý + vodík → methan + voda
CO + H2 → CH4 + H2O
CO + 3H2→ CH4 + H2O
13)oxid uhličitý + vodík → methan + voda
CO2 + H2→ CH4 + H2O
CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O
14)methan + kyslík → oxid uhličitý + voda
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Přihlásit se k odběru:
Příspěvky (Atom)